Chemie Aufgabensammlung für Dummies by Richard Langley
Autor:Richard Langley
Die sprache: deu
Format: epub
Herausgeber: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA
veröffentlicht: 2016-01-26T16:00:00+00:00
506. polare; nicht-polares
Elemente mit mittleren Unterschieden der Elektronegativitätswerte gehen meistens polare kovalente Bindungen ein. Nichtmetalle, die im Periodensystem nicht benachbart sind wie Xenon und Sauerstoff, haben meistens mittlere Unterschiede.
Die symmetrische Anordnung der vier polaren Bindungen im XeO4 (tetraedrisch) bewirkt, dass sich die Polarität aufhebt und ein insgesamt nicht-polares Molekül vorliegt.
507. polare; polares
Elemente mit mittleren Unterschieden der Elektronegativitätswerte gehen meistens polare kovalente Bindungen ein. Nichtmetalle, die im Periodensystem nicht benachbart sind wie Iod und Chlor, weisen meistens mittlere Unterschiede auf.
ICl3 ist ein T-förmiges Molekül. Die beiden polaren kovalenten Bindungen, die den oberen Teil der T-Stuktur bilden, heben sich auf. Der Rest der polar kovalenten Bindungen bewirkt, dass dieses Molekül polar ist.
508. OF2, NBr3, PCl3, und IF5
OF2, PCl3, und IF5 sind alle polar, da sie polare Bindungen und eine ungleiche Verteilung der Elektronen in einem asymmetrischen Molekül aufweisen (ihre Molekülgeometrien sind gewinkelt, trigonal pyramidal beziehungsweise quadratisch pyramidal). NBr3 besitzt zwar nicht-polare Bindungen und eine gleichmäßige Verteilung der Elektronen um das Molekül; da dieses Molekül aber trigonal pyramidal ist (aufgrund der drei bindenden Elektronenpaare und eines freien Elektronenpaars), ist es insgesamt polar.
509. Dissoziation
Wenn aus einem Reaktanten zwei oder mehr Produkte entstehen, ist das eine Zerfalls- oder Dissoziationsreaktion. In diesem Fall zerfällt NaCl zu Na und Cl2.
510. Substitution
Bei dieser Reaktion ersetzt Natrium den Wasserstoff im HCl. Wenn ein Element ein anderes Element mit ähnlicher Ladung in einer Verbindung ersetzt und sich eine neue Verbindung bildet, während das ersetzte Element übrig bleibt, wird das als einfacher Austausch oder als Substitutionsreaktion bezeichnet.
511. Synthese
Bei einer Synthesereaktion reagieren zwei Elemente zu einer einzigen Verbindung.
512. Verbrennung
Wenn Luftsauerstoff (in Gegenwart einer Zündquelle) mit einer kohlenstoffhaltigen Verbindung reagiert und dabei Kohlendioxid und Wasser entstehen, wird diese Reaktion als Verbrennungsreaktion bezeichnet.
Wenn nicht genügend Sauerstoff zur Verfügung steht, handelt es sich um eine unvollständige Verbrennung. In diesem Fall kann CO oder sogar C2 anstatt CO2 entstehen.
513. Metathese
Wenn zwei Verbindungen paarweise Ionen austauschen, ist das eine doppelte Austauschreaktion oder Metathese. Der gegenseitige Austausch von Ionen ist an dieser Stelle leichter zu erkennen, wenn Sie H2O als HOH (oder H–OH) formulieren.
Diese spezielle Art einer Metathese (eine Säure reagiert mit einer Base) wird auch als Neutralisationsreaktion bezeichnet.
514. Synthese
Die beiden Elemente Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu einer einzigen Verbindung.
515. Verbrennung
Wenn Luftsauerstoff (in Gegenwart einer Zündquelle) mit einer kohlenstoffhaltigen Verbindung reagiert und dabei Kohlendioxid und Wasser entstehen, ist das eine Verbrennungsreaktion. Bei einer unvollständigen Verbrennung entsteht unter Umständen auch Kohlenmonoxid.
516. Synthese
Die beiden Elemente Stickstoff und Wasserstoff reagieren zu einer einzigen Verbindung.
517. Dissoziation
Wenn aus einem Reaktanten zwei oder mehr Produkte entstehen, ist das eine Zerfalls- oder Dissoziationsreaktion.
518. Substitution
Bei einer Substitutionsreaktion ersetzt ein Element ein anderes Element mit ähnlicher Ladung in einer Verbindung, wobei sich eine neue Verbindung bildet und das ersetzte Element übrig bleibt. In diesem Fall ersetzt Kalium das Silber.
519. Synthese
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